標準電極電位
標準状態における還元反応の標準水素電極 SHE に対する電位である標準電極電位（standard electrode potential）をまとめます。標準電極電位は還元反応に対して定義するので，標準還元電位（standard reduction potential）ともいいます。標準状態を定める圧力である標準状態圧力は現在では $1\unit{bar}$ と定められており，$1\unit{atm}$ ではありませんが，ここに示す標準電極電位は $1\unit{atm}$ における値です。ただし，この圧力の違いが電位に与える影響は $0.17\unit{mV} = 0.00017\unit{V}$ と極めて小さいため，通常の利用ではその違いを意識する必要はありません。
| Reaction | $\Eo /\unit{V}$ |
|---|---|
| $\ce{F2 + 2e- <=> 2F-}$ | $2.866$ |
| $\ce{O3 + 2H+ + 2e- <=> O2 + H2O}$ | $2.076$ |
| $\ce{Ag^{2+} + e- <=> Ag+}$ | $1.980$ |
| $\ce{Co^{3+} + e- <=> Co^{2+}}$ | $1.92$ |
| $\ce{H2O2 + 2H+ + 2e- <=> 2H2O}$ | $1.776$ |
| $\ce{N2O + 2H+ + 2e- <=> N2 + H2O}$ | $1.766$ |
| $\ce{MnO4- + 4H+ + 3e- <=> MnO2 + 2H2O}$ | $1.679$ |
| $\ce{HClO2 + 2H+ + 2e- <=> HClO + H2O}$ | $1.645$ |
| $\ce{HClO + H+ + e- <=> 1/2Cl2 + H2O}$ | $1.611$ |
| $\ce{2NO + 2H+ + 2e- <=> N2O + H2O}$ | $1.591$ |
| $\ce{Mn^{3+} + e- <=> Mn^{2+}}$ | $1.5415$ |
| $\ce{Au^{3+} + 3e- <=> Au}$ | $1.498$ |
| $\ce{Cl2(g) + 2e- <=> 2Cl-}$ | $1.35827$ |
| $\ce{O2 + 4H+ + 4e- <=> 2H2O}$ | $1.229$ |
| $\ce{ClO4- + 2H+ + 2e- <=> ClO3- + H2O}$ | $1.189$ |
| $\ce{Pt^{2+} + 2e- <=> Pt}$ | $1.18$ |
| $\ce{[Fe(phen)3]^{3+} + e- <=> [Fe(phen)3]^{2+}}$ | $1.147$ |
| $\ce{Br2(l) + 2e- <=> 2Br-}$ | $1.066$ |
| $\ce{Pd^{2+} + 2e- <=> Pd}$ | $0.951$ |
| $\ce{Ag+ + e- <=> Ag}$ | $0.7996$ |
| $\ce{Fe^{3+} + e- <=> Fe^{2+}}$ | $0.771$ |
| $\ce{O2 + 2H+ + 2e- <=> H2O2}$ | $0.695$ |
| $\ce{I2 + 2e- <=> 2I-}$ | $0.5355$ |
| $\ce{Cu+ + e- <=> Cu}$ | $0.521$ |
| $\ce{Cu^{2+} + 2e- <=> Cu}$ | $0.3419$ |
| $\ce{AgCl + e- <=> Ag + Cl-}$ | $0.22233$ |
| $\ce{SO4^{2-} + 4H+ + 2e- <=> H2SO3 + H2O}$ | $0.172$ |
| $\ce{Cu^{2+} + e- <=> Cu+}$ | $0.153$ |
| $\ce{Sn^{4+} + 2e- <=> Sn^{2+}}$ | $0.151$ |
| $\ce{2H+ + 2e- <=> H2}$ | $0.0000$ |
| $\ce{Mn^{2+}+ + 2e- <=> Mn}$ | $-0.1185$ |
| $\ce{Pb^{2+} + 2e- <=> Pb}$ | $-0.1262$ |
| $\ce{Sn^{2+} + 2e- <=> Sn}$ | $-0.1375$ |
| $\ce{CO2 + 2H+ + 2e- <=> HCOOH}$ | $-0.199$ |
| $\ce{Ni^{2+} + 2e- <=> Ni}$ | $-0.257$ |
| $\ce{Co^{2+} + 2e- <=> Co}$ | $-0.28$ |
| $\ce{Cd^{2+} + 2e- <=> Cd}$ | $-0.4030$ |
| $\ce{Fe^{2+} + 2e- <=> Fe}$ | $-0.447$ |
| $\ce{Zn^{2+} + 2e- <=> Zn}$ | $-0.7618$ |
| $\ce{Al^{3+} + 3e- <=> Al}$ | $-1.676$ |
| $\ce{Sc^{3+} + 3e- <=> Sc}$ | $-2.077$ |
| $\ce{Mg^{2+} + 2e- <=> Mg}$ | $-2.372$ |
| $\ce{H2 + 2e- <=> 2H-}$ | $-2.23$ |
| $\ce{Na+ + e- <=> Na}$ | $-2.71$ |
| $\ce{Ca^{2+} + 2e- <=> Ca}$ | $-2.868$ |
| $\ce{Sr^{2+} + 2e- <=> Sr}$ | $-2.899$ |
| $\ce{Ba^{2+} + 2e- <=> Ba}$ | $-2.912$ |
| $\ce{K+ + e- <=> K}$ | $-2.931$ |
| $\ce{Rb+ + e- <=> Rb}$ | $-2.98$ |
| $\ce{Ca(OH)2 + 2e- <=> Ca + 2OH-}$ | $-3.02$ |
| $\ce{Cs+ + e- <=> Cs}$ | $-3.026$ |
| $\ce{Li+ + e- <=> Li}$ | $-3.0401$ |