電解質の活量係数

$25\oC$ における電解質水溶液の平均の活量係数 $\gamma$ をまとめます。平均と言うのは，電解質は電離によりカチオンとアニオンが生じ，それぞれの活量は等しくありませんが，それを平均した値という意味です。電解質 $\ce{X_aY_b}$ に対して平均の活量係数は以下で与えられます。

$$\gamma = (\gamma_+^a\gamma_-^b)^\frac{1}{a+b}$$

表を見ると分かるように活量係数を $1$ と近似できるのは濃度が $10^{-3}\unit{mol\,kg^{-1}}$ 程度以下であり，一部の物質はこの濃度でも $1$ とはみなせないほど小さい係数のものもあります。また，この表にはありませんが，高濃度溶液では活量係数が $1$ を超える場合があることも知られています。

$25\oC$，濃度 $m\unit{mol\,kg^{-1}}$ 水溶液における電解質の平均活量係数 $\gamma$
	$m/\mathrm{mol\,kg^{-1}}$
Electrolyte	$0.001$	$0.005$	$0.010$	$0.100$	$1.000$
$\ce{AgNO3}$	$0.964$	$0.924$	$0.896$	$0.732$	$0.430$
$\ce{CaCl2}$	$0.888$	$0.787$	$0.727$	$0.517$	$0.495$
$\ce{HBr}$	$0.966$	$0.930$	$0.907$	$0.806$	$0.872$
$\ce{HCl}$	$0.965$	$0.929$	$0.905$	$0.797$	$0.811$
$\ce{HClO4}$	$0.966$	$0.929$	$0.906$	$0.803$	$0.826$
$\ce{HF}$	$0.551$	$0.302$	$0.225$	$0.0766$	$0.0249$
$\ce{HI}$	$0.966$	$0.931$	$0.909$	$0.823$	$0.969$
$\ce{HNO3}$	$0.965$	$0.929$	$0.905$	$0.792$	$0.730$
$\ce{H2SO4}$	$0.804$	$0.634$	$0.542$	$0.251$	$0.125$
$\ce{NaOH}$	$0.965$	$0.927$	$0.902$	$0.775$	$0.674$

電解質の活量係数

関連ページ