ハメットの酸度関数の例

定義を再掲します。酸性度が大きくなると $\ce{[HInd+]}$ の割合が増えるので $H_0$ は小さくなります。$H_0$ は通常は負値をとりますので，$H_0$ が負に大きいほどプロトンを与える能力が大きい酸であるということになります。いくつか代表的な酸の $H_0$ を以下にまとめます。より詳しい表は資料のハメットの酸度関数にまとめました。

塩酸

市販の濃塩酸はおよそ $35$～$37\unit{\%}$ の濃度です。表中の $-\log\Cacid$ は低濃度では $\pH$ であり $H_0$ と一致することが分かります。

フッ化水素

「ハロゲン化水素はいずれも強酸であるが，フッ化水素 $\ce{HF}$ だけは弱酸である」と記憶している方もいるかと思います。しかしこの認識は間違いで，高校の教科書をよく見てみると「フッ化水素の水溶液であるフッ化水素酸は弱酸」と書いてあるはずです。たしかに希薄な水溶液ではフッ化水素は弱酸ですが，濃度が高くなると酸性度は高くなります。超酸の例としてフルオロアンチモン酸を学習しましたが，このときに用いるフッ化水素は液化した純粋な $\ce{HF}$ であり，水溶液ではありません。

下のグラフは硫酸（実線）とフッ化水素酸（破線）の水溶液濃度と $H_0$ の関係を示したものです（H. H. Hyman, M. Kilpatrick, J. J. Katz J. Am. Chem. Soc., 1957, 79, 3668-3671. より引用）。上の塩酸の $H_0$ と比べると，たしかに同濃度の塩酸よりは $H_0$ が大きい（酸性度が小さい）ですが，濃度が高くなるにつれて $H_0$ は小さくなり，$100\unit{\%}$ では $H_0 = -10.2$ と報告されています。